Wenn zwei Wasserstoffatome eine Bindung eingehen. so bildet sich eine s-Bindung.

s-Bindungen haben ihre größte Elektronendichte zwischen den beteiligten Atomen; sie sind rotationssymmetrisch.
C–H-Bindungen und C–C-Einfachbindungen sind s-Bindungen. Da sich am C-Atom vier s-Bindungen ausbilden können, ist die Oktettregel erfüllt.

Methan (CH4): Die 4 sp3-Orbitale des Kohlenstoffatoms können sich mit den s-Orbitalen der 4 H-Atome zu s-Bindungen vereinigen.
Ethan (H3C–CH3): Die sp3-Orbitale des einen Kohlenstoffatoms bilden eine s-Bindung zu einem sp3-Orbital des anderen Kohlenstoffatoms aus.

σ-Bindungen sind um ihre eigene Achse frei drehbar.

Butan, Drehung um eine C–C-Bindung

© Prof. Dr. J. Gasteiger, A. Hofmann, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:41:16 2001 GMT
 BMBF-Leitprojekt Vernetztes Studium - Chemie