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Bei der heterogenen Katalyse liegen Reaktionsgemisch und Katalysator in verschiedenen
Phasen vor. Die Katalyse kann daher nur an der Phasengrenzfläche, also an der
Oberfläche eines festen Katalysators oder an der Grenzschicht zwischen zwei
Flüssigkeiten bzw. Flüssigkeit und Gas, ablaufen.
Als Experiment wird hier die durch Braunstein (MnO2) katalysierte Zersetzung
von Wasserstoffperoxid gezeigt:
2 H2O2 ®
2 H2O + O2
Eine Spatelspitze pulverisierten Braunsteins wird zu einer 10%igen wässrigen
Wasserstoffperoxid-Lösung gegeben. Es erfolgt sofort eine heftige Gasentwicklung.
Das entstehende Gas wird durch die Glimmspanprobe als Sauerstoff identifiziert.
Bei heterogenen Katalysatoren spielt die Größe der Oberfläche
eine entscheidende Rolle, denn nur an der Oberfläche (bzw. Phasengrenzfläche)
kann die Reaktion ablaufen. Feste Katalysatoren werden daher fein pulverisiert oder
als dünne Schicht auf ein besonders poröses Material aufgebracht.
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