Die Liganden müssen mindestens ein freies Elektronenpaar besitzen, um zum Zentralion eine koordinative
Bindung ausbilden zu können. Sie sind entweder neutral (Wasser, Ammoniak, ...) oder negativ geladen
(Halogenid-, Hydroxid-, Thiosulfat-Ionen etc.). Positive Teilchen würden vom (in der Regel) positiv
geladenen Zentralion abgestoßen.
In der folgenden Tabelle sind einige einfache Liganden angegeben. Zur Benennung anionischer Liganden wird an
den Namen des Anions ein "-o" angehängt, die Endung "-id" fällt weg. Neutrale Liganden erhalten oft einen
speziellen Namen:
| |
Name des Liganden |
Summenformel |
Name im Komplex |
| neutrale Liganden |
Ammoniak |
:NH3 |
Ammin- |
| Wasser |
H2O |
Aqua- (Aquo-) |
| Kohlenmonoxid |
:C=O: |
Carbonyl- |
| Anionen |
Chlorid |
Cl– |
Chloro- |
| Hydroxid |
OH– |
Hydroxo- |
| Rhodanid (Thiocyanat) |
SCN– |
Thiocyanato- |
| Cyanid |
CN– |
Cyano- |
| Beispiele: |
[Cu(NH3)4]SO4 |
Tetr(a)amminkupfer-sulfat |
Sulfat ist hier das Anion und kein Ligand! |
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[Co(NH3)3Cl3] |
Triammin-trichloro-kobalt(III) |
Komplexe können verschiedene Liganden enthalten. |
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[Ca(H2O)6]Cl2 |
Hex(a)aquacalcium-chlorid |
Bei dieser Verbindung ist Chlorid als Anion enthalten. |
Physikums-Frage zu Metallkomplexen
