Chemie für Mediziner Atombau Periodensystem Chemische Bindung Heterogene Gleichgewichte Reaktionen der Stoffe Säuren & Basen Energetik & Kinetik Oxidation & Reduktion Einführung Redox-Reaktionen Oxidationszahlen Redox-Gleichungen Redox-Gleichungen 1   Redox-Gleichungen 2 Höllenstein Elektrochemische Zellen Elektrochemische Potentiale Elektrolyse Korrosion Nernstsche Gleichung Vergleich Redox-Reaktionen / Säuren & Basen pH-Abhängigkeit von Potentialen Die Atmungskette Zusammenfassung Metallkomplexe Kohlenwasserstoffe Isomerie organischer Verbindungen Funktionelle Gruppen Carbonylverbindungen Kohlenhydrate Aminosäuren Heterocyclen & Naturstoffe Vitamine & Coenzyme Literatur Startseite	Redox-Gleichungen Auch komplexere Redox-Gleichungen können unter Anwendung dieses Schemas erstellt werden, hier als Beispiel die Oxidation von Wasserstoffperoxid durch Permanganat:   Reduktion Oxidation 1. Bestimmung der    Oxidationszahlen +7  –2  MnO4– ® +2  Mn2+ +1 –1 H2O2 ® 0  O2 2. Elektronenbilanz +7 + 5 e– ® +2 2 · –1 ® 0 + 2 e–   MnO4– + 5 e– ® Mn2+ H2O2 ® O2 + 2 e–   An diesen Reaktionen sind auch Protonen und Wasser beteiligt. Dies muß beim Ladungsausgleich berücksichtigt werden. Stoffbilanz und Ladungsbilanz müssen ausgeglichen sein. 3. Ladungsausgleich MnO4– + 5 e– + 8 H+ ® Mn2+ + 4 H2O H2O2 ® O2 + 2 e– + 2 H+ 4. Gesamtbilanz 2 MnO4– + 10 e– + 16 H+ ® 2 Mn2+ + 8 H2O 5 H2O2 ® 5 O2 + 10 e– + 10 H+ 5. Gesamtgleichung    (Ionengleichung) 2 MnO4– + 5 H2O2 + 6 H+ ® 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O 6. Gesamtgleichung    (Stoffgleichung) 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 ® 2 MnSO4 + 5 O2 + 8 H2O + K2SO4 © Prof. Dr. J. Gasteiger, Dr. A. Schunk, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:42:21 2001 GMT  BMBF-Leitprojekt Vernetztes Studium - Chemie