Säure-Base-Reaktionen: Übungsaufgabe Nr. 1 |
Richtig! Aussage C trifft nicht zu!
NH3 (Ammoniak) kann keine Protonen abgeben, ist also keine Brønsted-Säure.
Bringt man Ammoniak in eine wässrige Lösung, läuft folgende Reaktion ab:
NH3 + H2O NH4+ + OH NH3 nimmt ein Proton vom Lösungsmittel Waser auf, reagiert also als Brønsted-Base. Die konjugierte Säure NH4+ (Ammonium) ist eine sehr schwache Säure.