Leider falsch! Aussage B trifft zu!

Den pH-Wert einer schwachen Säure berechnet man über pH = ½(pK_S - log[HA]₀).

Die Säure hat einen pKS-Wert von 4,0 und eine Konzentration von 1 mol/l. Eingesetzt in die Formel erhält man:

pH = ½(4 - log1) = ½(4 - 0) = 2

Die Wasserstoff- bzw. Hydronium-Ionen-Konzentration erhält man dann über:
[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-2 mol/l