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  pKS-Werte   
zunehmende Säurestärke pKS Säure Base   zunehmende Basenstärke
-6 HCl  Cl Chlorwasserstoff/Chlorid
-3 H2SO4  HSO4 Schwefelsäure/Hydrogensulfat
-1,7 H3O+ H2O  Hydronium-Ion/Wasser
-1,3 HNO3  NO3 Salpetersäure/Nitrat
1,9 HSO4 SO42– Hydrogensulfat/Sulfat
2,0 H3PO4  H2PO4 Phosphorsäure/Dihydrogenphosphat
4,8 CH3COOH  CH3COO Essigsäure/Acetat
6,4 CO2  HCO3 Kohlendioxid/Hydrogencarbonat
7,1 H2S  HS  Schwefelwasserstoff/Hydrogensulfid
7,2 H2PO4 HPO42– Dihydrogenphosphat/Hydrogenphosphat
9,2 NH4+ NH3  Ammonium/Ammoniak
9,4 HCN  CN Blausäure/Cyanid
10,4 HCO3 CO32– Hydrogencarbonat/Carbonat
12,3 HPO42– PO43– Hydrogenphosphat/Phosphat
15,7 H2O  OH  Wasser/Hydroxid-Ion

Die Säuren sind nach abnehmender Säurestärke geordnet. Die Säurestärke der mehrprotonigen Säuren nimmt nach jeder Dissoziationsstufe deutlich ab. So ist Phosphorsäure noch eine mittelstarke, Dihydrogenphosphat eine schwache und Hydrogenphosphat nur noch eine sehr schwache Säure.
Die pKs-Werte starker Säuren sind negativ, denn das Gleichgewicht der Dissoziationsreaktion liegt weit auf der rechten Seite (d.h. Ks ist grösser als eins, und der pKs -Wert ist entsprechend negativ).
In der dritten Spalte dieser Tabelle stehen die Basen; deren Stärke nimmt von oben nach unten zu. Die stärkste Base in der Tabelle ist Hydroxid. Ammoniak ist bereits eine schwache Basen.

Merke:
Der pH-Wert ist ein Maß,
wie stark sauer eine Lösung ist.
Er beschreibt eine Lösungseigenschaft.
Der pKS-Wert ist ein Maß,
wie stark die Tendenz einer Säure ist,
ihr Proton an das Lösunwgsmittel abzugeben.
Er beschreibt eine Stoffeigenschaft.

Physikum-Frage zu Brønsted-Säuren


© Prof. Dr. J. Gasteiger, S. Spycher, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:41:53 2001 GMT
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