Schwache Säuren

Eine schwache Säure dissoziiert nur zu einem geringen Teil zu H3O+  und A– (Gleichgewicht auf linker Seite). HA +  H2O     H3O+  + A–

Kennt man die Konzentration der Säure, die zu Beginn der Reaktion vorlag ([HA]0), lässt sich daraus die gesuchte Grösse [H3O+] berechnen: –  Aus jedem dissoziierten HA entstehen je ein H3O+  und ein A–   ([H3O+] = [A–] = x) –  Die Konzentration der nicht dissoziierten Säure HA beträgt im Gleichgewicht  [HA]0 – x

Da bei schwachen Säuren nur ein geringer Anteil der Säure dissoziiert, gilt [HA]0 –x  »  [HA]0. Einsetzen in die Gleichung ergibt:

umformen ®

logarithmieren ®

a)  für schwache Säuren:

pH = ½(pKS - log[HA]0)

b)  durch analoges Vorgehen für schwache Basen:

pH = 14 - ½(pKB - log[B]0)

Physikum-Frage zum pH-Wert von Lösungen verdünnter Säuren

© Prof. Dr. J. Gasteiger, S. Spycher, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:41:54 2001 GMT
 BMBF-Leitprojekt Vernetztes Studium - Chemie