Oxidation & Reduktion: Übungsaufgabe 4

Oxidation & Reduktion: Übungsaufgabe Nr. 4

Welche Aussage zu CuSO₄ trifft nicht zu?

Physikum 03/1994

A CuSO₄ löst sich in Wasser unter Dissoziation nach:
CuSO₄ ® Cu²⁺ + SO₄^2–

B In wäßriger Lösung sind die Cu-Ionen einer CuSO₄-Lösung hydratisiert.

C Durch Zugabe von Fe³⁺-Ionen als Oxidationsmittel wird die Wertigkeit des Cu-Ions in der CuSO₄-Lösung verändert.

D Das Standardpotential des Cu/Cu²⁺-Systems kann gemessen werden, wenn man ein Cu-Blech in eine einmolare CuSO₄-Lösung eintaucht und gegen die Standardwasserstoffelektrode mißt.

E Durch Zugabe von Chelatoren, wie EDTA, D-Penicillamin oder Cysteamin zu CuSO₄-Lösungen, wird die Konzentration an freiem Cu²⁺ gesenkt.

A	CuSO₄ löst sich in Wasser unter Dissoziation nach: CuSO₄ ® Cu²⁺ + SO₄^2–
B	In wäßriger Lösung sind die Cu-Ionen einer CuSO₄-Lösung hydratisiert.
C	Durch Zugabe von Fe³⁺-Ionen als Oxidationsmittel wird die Wertigkeit des Cu-Ions in der CuSO₄-Lösung verändert.
D	Das Standardpotential des Cu/Cu²⁺-Systems kann gemessen werden, wenn man ein Cu-Blech in eine einmolare CuSO₄-Lösung eintaucht und gegen die Standardwasserstoffelektrode mißt.
E	Durch Zugabe von Chelatoren, wie EDTA, D-Penicillamin oder Cysteamin zu CuSO₄-Lösungen, wird die Konzentration an freiem Cu²⁺ gesenkt.