Säure-Base-Reaktionen: Übungsaufgabe Nr. 5

Richtig! Aussage E trifft zu!

Der pH-Wert einer ungepufferten Lösung, zu der H3O+-Ionen gegeben werden, bis eine Konzentration von 10 mmol/l (= 0,01 mol/l) vorliegt, wird folgendermassen berechnet:
pH = -log [H3O+] = -log 0,01 = 2

In der Pufferlösung ist der pH-Wert nur auf 6 gesunken und damit ist [H3O+] = 10-6 mol/l. Der Anteil, der nicht an die Puffer in der Lösung gebunden wurde, berechnet sich über:
[H3O+] / [H3O+]zugegeben = 10-6 mol/l / 10-2 mol/l = 10-4 bzw. 0,01%

Die restlichen 99,99% wurden abgepuffert.