Ursprünglich bezeichnete man als Oxidation nur Reaktionen von organischen Stoffen, Metallen etc. mit (Luft-)Sauerstoff, also die Verbrennung von Holz, Öl, Wachs oder das Rosten von Eisen:

2 Fe + 3 O₂ ® 2 Fe₂O₃

Als Reduktion wurde die Gewinnung von Metallen aus den Oxiden bezeichnet.

2 HgO ® 2 Hg + O₂

Es gibt jedoch zahlreiche ähnliche Prozesse, an denen kein Sauerstoff beteiligt ist:

Fe + Cl₂ ® FeCl₂

PbI₂ ® Pb + I₂

Daher wird der Oxidations-Begriff heute sehr viel weiter gefaßt.

© Prof. Dr. J. Gasteiger, Dr. A. Schunk, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:42:18 2001 GMT
 BMBF-Leitprojekt Vernetztes Studium - Chemie