Phosphorsäure dissoziiert über drei Stufen:
H3PO4  +  H2O		H2PO4–  +  H3O+		pKS1 = 2,0
H2PO4–  +  H2O		HPO42–  +  H3O+		pKS2 = 7,2
HPO42–  +  H2O		PO43–  +  H3O+		pKS3 = 12,3

Die pK-Werte machen deutlich, dass die Protonenabgabe nach jeder Stufe schwieriger wird. H₃PO₄ ist eine mittelstarke Säure, während H₂PO₄^– eine schwache und HPO₄^2– eine sehr schwache Säure ist. Entsprechend sind die Plateaus der Titrationskurve verteilt. 

Titrationskurve von 10 ml 0,1 M Phosphorsäure titriert mit 0,1 M NaOH. Im pH-Bereich des Farbverlaufs Puffern die Spezies H2PO4–/HPO42–

Zu Beginn der Titration liegt der pH bei 1,5. Die Lösung enthält fast nur die Spezies H₃PO₄ und H₂PO₄^–. Durch die Zugabe der Natronlauge werden sukzessive die H₃PO₄-Moleküle in H₂PO₄^–-Ionen überführt, bis beim ersten Äquivalenzpunkt (ÄP₁) fast nur noch H₂PO₄^–-Ionen vorliegen. Beim zweiten Äquivalenzpunkt (ÄP₂) liegen nur noch HPO₄^2–-Ionen vor und beim dritten (ÄP₃) nur noch PO₄^3–, wobei der dritte Äquivalenzpunkt keine markante Steigung aufweist, weil er in den pH-Bereich des Titrationsmittels fällt (0,1 M NaOH hat einen pH-Wert von 13). Das Plateau im Bereich des pK_S2 basiert auf der Pufferung durch das konjugierte Säure-Base-Paar H₂PO₄^–/HPO₄^2–. In der Praxis wird der Phosphatpuffer häufig verwendet, um neutrale pH-Bereiche einzustellen, denn nach pH = pK_S ± 1 liegt der Pufferbereich zwischen pH 6,2 und 8,2.

© Prof. Dr. J. Gasteiger, S. Spycher, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:41:59 2001 GMT
 BMBF-Leitprojekt Vernetztes Studium - Chemie