Neben den Hauptenergieniveaus der Elektronenhülle, die durch die Hauptquantenzahl
n charakterisiert werden, gibt es auch verschiedene Unterniveaus.
Die Nebenquantenzahl l charakterisiert die Form der Orbitale.
Sie kann Werte zwischen l = 0 und l = n – 1
annehmen.
Die Unterniveaus lassen sich entsprechend ihrer Magnetquantenzahl m
nochmals unterscheiden. Die Magnetquantenzahl nimmt Werte von m = – l
bis + l an. So gibt es für die Nebenquantenzahl l
= 1 drei Magnetquantenzahlen m = –1, 0,
+1.
Die Elektronen haben zusätzlich noch eine Spinquantenzahl s.
Sie drückt die Rotation des Elektrons um die eigene Achse aus (Spin =
Rotation um die eigene Achse) und kann die Werte + 1/2 und – 1/2
annehmen.
| Schale |
Hauptquantenzahl n |
Nebenquantenzahl l |
Magnetquantenzahl m |
Orbital |
| K |
1 |
0 |
0 |
s |
| L |
2 |
0
1 |
0
–1, 0, +1 |
s
p |
| M |
3 |
0
1
2 |
0
–1, 0, +1
–2, –1, 0, +1,
+2 |
s
p
d |
| ... |
... |
... |
... |
... |
