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  Eigenschaften von Alkoholen
  Methanol
CH3OH
Ethan
C2H6
Molare Masse 32 30
Siedepunkt 65°C -89°C

Als Beispiele sind hier die Siedepunkte von Methanol und Ethan angegeben. Die Molmassen sind nahezu gleich, die Siedepunkte unterscheiden sich jedoch um 154 K. Ursache für den deutlich höheren Siedepunkt des Alkohols ist, daß die Alkohol-Moleküle Wasserstoffbrücken ausbilden können. Zwischen den unpolaren Alkan-Molekülen ist dies nicht möglich.

Alkohol

An die freien Elektronenpaare am Sauerstoff der OH-Gruppe kann sich auch ein Proton anlagern. Durch starke Basen kann andererseits die OH-Gruppe deprotoniert werden. Alkohole weisen somit - wie Wasser auch - einen amphoteren Charakter auf. Die Acidität der Alkohole ist jedoch sehr viel geringer, als die von Wasser.

Oxonium-Ion
Protonierung eines Alkohols: Bildung eines Oxonium-Ions
Alkoholat-Ion
Deprotonierung eines Alkohols: Bildung eines Alkoholat-Ions

© Prof. Dr. J. Gasteiger, Dr. A. Schunk, CCC Univ. Erlangen, Fri Feb 1 11:42:37 2002 GMT
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