Eine Verschiebung des Gleichgewichtes ist - vor allem bei Reaktionen in der Gasphase - auch durch Änderung des Druckes möglich. Betrachten wir als Beispiel die Dimerisierung von NO₂:

2 NO₂ N₂O₄

Bei der Reaktion ändert sich die Teilchenzahl. In einem geschlossenen System mit konstantem Volumen verringert sich zunächst der Druck, wenn NO₂ dimerisiert. Sobald sich das Gleichgewicht eingestellt hat, bleiben die Konzentrationen von NO₂ und N₂O₄ konstant und damit auch der Druck.

NO₂ ist dunkelbraun gefärbt, N₂O₄ ist farblos. Die Farbe ist daher ein Maß für die Lage des Gleichgewichts. Je dunkler das Gasgemisch gefärbt ist, desto weiter liegt das Gleichgewicht auf der Seite des Eduktes, wäre das Gas farblos, läge reines Produkt (N₂O₄) vor.

Wird von außen der Druck erhöht, beeinflußt man damit die Lage des Gleichgewichts. Die Reaktion wird in Richtung Produkt verschoben, da hierbei die Teilchenzahl und damit das Volumen abnimmt. Das Gasgemisch wird heller.

Das Ausweichen des Gleichgewichts bei Druckerhöhung nennt man Prinzip des kleinsten Zwangs. Es tritt in ähnlicher Form auch bei Temperaturänderungen ein. Dieses Prinzip wurde 1887 von H. L. Le Châtelier und K. F. Braun formuliert und später nach den Entdeckern benannt:

»Das Gleichgewicht verschiebt sich stets so, daß es dem äußeren Zwang ausweicht.«

© Prof. Dr. J. Gasteiger, Dr. A. Schunk, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:41:47 2001 GMT
 BMBF-Leitprojekt Vernetztes Studium - Chemie