| |
1
Ia |
2
IIa |
3
IIIb |
|
4
IVb |
5
Vb |
6
VIb |
7
VIIb |
8 9 10
VIIIb |
11
Ib |
12
IIb |
13
IIIa |
14
IVa |
15
Va |
16
VIa |
17
VIIa |
18
VIIIa |
| 1 |
H |
|
He |
| 2 |
Li |
Be |
|
B |
C |
N |
O |
F |
Ne |
| 3 |
Na |
Mg |
|
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
Ar |
| 4 |
K |
Ca |
Sc |
|
Ti |
V |
Cr |
Mn |
Fe |
Co |
Ni |
Cu |
Zn |
Ga |
Ge |
As |
Se |
Br |
Kr |
| 5 |
Rb |
Sr |
Y |
|
Zr |
Nb |
Mo |
Tc |
Ru |
Rh |
Pd |
Ag |
Cd |
In |
Sn |
Sb |
Te |
I |
Xe |
| 6 |
Cs |
Ba |
La |
* |
Hf |
Ta |
W |
Re |
Os |
Ir |
Pt |
Au |
Hg |
Tl |
Pb |
Bi |
Po |
At |
Rn |
| 7 |
Fr |
Ra |
Ac |
** |
Rf |
Ha |
Sg |
Ns |
Hs |
Mt |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| Lanthanoide |
* |
Ce |
Pr |
Nd |
Pm |
Sm |
Eu |
Gd |
Tb |
Dy |
Ho |
Er |
Tm |
Yb |
Lu |
|
| Actinoide |
** |
Th |
Pa |
U |
Np |
Pu |
Am |
Cm |
Bk |
Cf |
Es |
Fm |
Md |
No |
Lr |
|
Der Aufbau des Periodensystems ist eng mit dem Atombau verknüpft, der Atombau bestimmt
die Struktur des Periodensystems. Umgekehrt kann aus dem Periodensystem die Elektronenkonfiguration
für ein Element abgelesen werden.
Bei den Hauptgruppenelementen wird die Valenzschale aufgefüllt, bei den Nebengruppenelementen
und Lathanoiden/Actinoiden innere Schalen.
Beispielsweise wird innerhalb der 4. Periode zunächst das 4s-Orbital
bei Kalium (K) mit einem und bei Calcium (Ca)
mit zwei 2 Elektronen besetzt.
Bei den folgenden Nebengruppenelementen werden die 3d-Orbitale zunächst
einfach (Sc-Mn) und schließlich doppelt (Fe-Zn)
besetzt.
Nun werden die 4p-Orbitale aufgefüllt, ebenfalls zunächst einfach
(Ga-As) und dann zweifach Se-Kr.
Bei den Edelgasen ist eine vollständig gefüllte Valenzschale erreicht,
d.h. mit Ausnahme von Helium besitzen die Edelgase 8 Außenelektronen.
Bei den Lanthanoiden und Actinoiden werden
f-Orbitale aufgefüllt.
MC-Frage zum Aufbau des PSE
