Kapitelanfang Vorige Seite Nächste Seite Nächstes Kapitel
VERN Home Startseitenavigation
 
Chemie für Mediziner
Atombau
Periodensystem
Chemische Bindung
Einführung
Oktettregel
Metallbindung
Ionenbindung
Atombindung
Atombindung
  Moleküle
Bindigkeit
polare Atombindung
Wasserstoff- Brückenbindung
van der Waals-Kraft
Hybridisierung
Zusammenfassung
Heterogene Gleichgewichte
Reaktionen der Stoffe
Säuren & Basen
Energetik & Kinetik
Oxidation & Reduktion
Metallkomplexe
Kohlenwasserstoffe
Isomerie organischer Verbindungen
Funktionelle Gruppen
Carbonylverbindungen
Kohlenhydrate
Aminosäuren
Heterocyclen & Naturstoffe
Vitamine & Coenzyme
Literatur

Startseite
  Moleküle

Atome, zwischen denen kovalente Bindungen vorliegen, bilden Moleküle. Dabei können die Atome gleichartig oder verschieden sein. So liegt zum Beispiel Stickstoff nie atomar vor, sondern immer als Molekül.

N2 Stickstoff

Die Molekülmasse berechnet sich durch einfache Addition der Atommassen der beteiligten Bindungspartner.

Bsp: Molekül Atommassen [g/mol] Molekülmasse [g/mol]
  HCl H  =   1,00
Cl = 35,45
1,00 + 35,45 = 36,45
  CH4 H  =   1,00
C  = 12,01
12,01 + (4 · 1,00) = 16,01
  H2SO4 H  =   1,00
S  = 32,07
O  = 16,00
(2 · 1,00) + 32,07 + (4 · 16,00) = 98,07

In einem Molekül werden die Kerne in einem bestimmten Abstand zueinander gehalten. Die mittlere Entfernung zwischen zwei Atomkernen ist die Bindungslänge. Die Bindungslänge variiert in Abhängigkeit der Bindungspartner und kann zwischen 70 und 300 pm liegen.

Bsp: H – H 74 pm   C – H 109 pm
N – H 96 pm   C – C 154 pm
O – H 107 pm   C = C 133 pm

© Prof. Dr. J. Gasteiger, A. Hofmann, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:41:13 2001 GMT
navigation BMBF-Leitprojekt Vernetztes Studium - Chemie