Durch die Bildung des Komplexes erreicht das Zentralion oftmals die Elektronenkonfiguration des
folgenden Edelgases, indem die Elektronenpaare der Liganden leere Orbitale des Zentralions auffüllen:
| Al3+ |
1s2 2s2 2p6 |
| + 4 Liganden = + 8 Elektronen |
| [Al(OH)4]– |
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 |
| Ar |
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 |
| Fe2+ |
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 |
| + 6 Liganden = + 12 Elektronen |
| [Fe(CN)6]4– |
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 |
| Kr |
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 |
| Co3+ |
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 |
| + 6 Liganden = + 12 Elektronen |
| [Co(NH3)6]3+ |
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 |
| Kr |
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 |
© Prof. Dr. J. Gasteiger, Dr. A. Schunk, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:42:34 2001 GMT
 BMBF-Leitprojekt Vernetztes Studium - Chemie
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