Viele Salze sind in Wasser nur sehr wenig löslich. Hierzu zählen unter anderem die Silberhalogenide (AgCl, AgBr, AgI) und Bariumsulfat (BaSO₄). Werden zwei Lösungen, die jeweils eines der beteiligten Ionen enthalten, zusammengegeben, entsteht die schwer lösliche Verbindung in Form eines Niederschlags:

Kochsalz-Lösung		Silbernitrat-Lösung		Natriumnitrat-Lösung		Silberchlorid-Niederschlag
Na+aq + Cl–aq	+	Ag+aq + NO3–aq	®	Na+aq + NO3–aq	+	AgCl ¯

Fällungsreaktionen sind oft charakteristisch für bestimmte Ionen. Daher dienen sie als wichtige Nachweisreaktionen, insbesondere wenn gefärbte Niederschläge entstehen. Da die Bildung eines Niederschlags leicht zu beobachten ist, sind diese Nachweise auch mit kleinen Substanzmengen möglich. Der Niederschlag kann abfiltriert und gewogen werden. Somit sind auch quantitative Analysen möglich ("Gravimetrie"). Hier wird die Fällung von Bleichromat dargestellt. Zu einer Kaliumchromat-Lösung wird Bleiacetet-Lösung gegeben. Sofort bildet sich ein hellgelber Niederschlag von Bleichromat, der sich langsam absetzt. Das Sedimentieren des Niederschlags ist im Video beschleunigt dargestellt. Pb2+aq + CrO42–aq ® PbCrO4 ¯ Fällung von Bleichromat

© Prof. Dr. J. Gasteiger, Dr. A. Schunk, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:41:28 2001 GMT
 BMBF-Leitprojekt Vernetztes Studium - Chemie