Die Drehung um die mittlere Bindung im n-Butan wird durch die im Vergleich zu Wasserstoffatomen deutlich größeren Methylgruppen stärker gehemmt als im Ethan. Dies zeigt sich in der größeren Energiedifferenz zwischen ekliptischer und gestaffelter Anordnung. Die anti-Konformation, bei der die Methylgruppen in entgegengesetzte Richtungen weisen, ist am energieärmsten.

© Prof. Dr. J. Gasteiger, Dr. A. Schunk, CCC Univ. Erlangen, Wed Oct 30 12:10:56 2002 GMT
 BMBF-Leitprojekt Vernetztes Studium - Chemie