Die Oxidationszahl gibt die formale Ladung des jeweiligen Atoms an. Aus der Differenz der Oxidationszahlen vor und nach der Reaktion ist ersichtlich, wieviele Elektronen das Atom (bzw. Ion) aufgenommen oder abgegeben hat.

Bei Elementen ist die Oxidationszahl stets = 0:
Bei einfachen Ionen entspricht die Oxidationszahl der Ladung des Ions:

Bei Molekülen muß die formale Ladung jedes Atoms bestimmt werden. Die Bindungselektronen werden dem Atom mit der größeren Elektronegativität zugeordnet. Nun wird die Valenzelektronenzahl des Atoms in der Verbindung mit der Zahl der Außenelektronen im neutralen Atom (bei Hauptgruppenelementen ist dies die Nummer der Gruppe im alten PSE = römische Ziffern) verglichen. Die Differenz ergibt die formale Ladung des Atoms in der Verbindung und diese ist gleich der Oxidationszahl.

Ausschnitt aus dem Periodensystem rote Zahlen: Elektronegativität

Einige wichtige Elemente weisen in den meisten Verbindungen die gleichen Oxidationszahlen auf:

• Sauerstoff: fast immer -2 (außer in H₂O₂, dort -1)
• Wasserstoff: fast immer +1 (außer in Hydriden, z.B. NaH, dort -1)
• Alkalimetalle (Na⁺, K⁺, ...): +1
• Erdalkalimetalle (Ca²⁺, Ba²⁺, ...): +2
• Halogene (F^–, Cl^–, ...): -1

© Prof. Dr. J. Gasteiger, Dr. A. Schunk, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:42:20 2001 GMT
 BMBF-Leitprojekt Vernetztes Studium - Chemie