Chemie für Mediziner Atombau Periodensystem Chemische Bindung Heterogene Gleichgewichte Reaktionen der Stoffe Säuren & Basen Energetik & Kinetik Oxidation & Reduktion Einführung Redox-Reaktionen Oxidationszahlen Redox-Gleichungen   Redox-Gleichungen 1 Redox-Gleichungen 2 Höllenstein Elektrochemische Zellen Elektrochemische Potentiale Elektrolyse Korrosion Nernstsche Gleichung Vergleich Redox-Reaktionen / Säuren & Basen pH-Abhängigkeit von Potentialen Die Atmungskette Zusammenfassung Metallkomplexe Kohlenwasserstoffe Isomerie organischer Verbindungen Funktionelle Gruppen Carbonylverbindungen Kohlenhydrate Aminosäuren Heterocyclen & Naturstoffe Vitamine & Coenzyme Literatur Startseite	Redox-Gleichungen Redox-Gleichungen können aus den Teilgleichungen durch Anwendung des folgenden Schemas aufgestellt werden. Hierbei wird berücksichtigt, daß die unterschiedliche Stöchiometrie der Teilreaktionen ausgeglichen werden muß.   Reduktion Oxidation 1. Bestimmung der    Oxidationszahlen +3  –1  FeCl3 ® +2  –1  FeCl2 –1 2 I– ® 0  I2 2. Elektronenbilanz +3 + e– ® +2 2 · –1 ® 0 + 2 e–   FeCl3 + e– ® FeCl2 2 I– ® I2 + 2 e– 3. Ladungsausgleich FeCl3 + e– ® FeCl2 + Cl–         In der linken Gleichung wird ein Elektron übertragen, in der rechten zwei. Die linke Gleichung muß daher mit 2 multipliziert werden. 4. Gesamtbilanz 2 FeCl3 + 2 e– ® 2 FeCl2 + 2 Cl– 2 I– ® I2 + 2 e– Nun können die zwei Redox-Teilgleichungen miteinander kombiniert werden. Die Elektronen kürzen sich heraus. Man erhält die Gesamt-Ionengleichung (5), bei der ggf. noch die Gegenionen (hier K+) ergänzt werden. (6) 5. Gesamtgleichung    (Ionengleichung) 2 FeCl3 + 2 I– ® 2 FeCl2 + I2 + 2 Cl– 6. Gesamtgleichung    (Stoffgleichung) 2 FeCl3 + 2 KI ® 2 FeCl2 + I2 + 2 KCl © Prof. Dr. J. Gasteiger, Dr. A. Schunk, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:42:21 2001 GMT  BMBF-Leitprojekt Vernetztes Studium - Chemie