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  Enthalpie

Die Reaktionsenthalpie (DH) gibt an, wieviel Wärme bei einer Reaktion frei wird oder zugeführt werden muß (bei konstantem Druck). Ist die Enthalpie negativ (DH < 0), bedeutet dies, daß bei der Reaktion Energie frei wird. Solche Prozesse nennt man exotherm. Ist DH > 0, muß dem System Energie zugeführt werden, die Reaktion ist endotherm.

exotherm / endotherm

Betrachtet man die Reaktion eines Mols eines Stoffes bei Standardbedingungen (25°C = 298 K, 1013 mbar = 101,3 kPa), erhält man die Standard-Reaktionsenthalpie D:

H2 + ½ O2 ® H2O         D = –286 kJ/mol

Die Reaktion von Wasserstoff und Sauerstoff, also die Bildung von Wasser aus den Elementen, ist stark exotherm. Sie läuft bei Zündung eines Sauerstoff-Wasserstoff-Gemisches schlagartig mit einem lauten Knall ab, man bezeichnet sie daher als "Knallgasreaktion".

Für die Rückreaktion, also die Zerlegung von Wasser in die Elemente, ist eine Energie von +286 kJ/mol nötig; da die Hinreaktion exotherm ist, ist die Rückreaktion endotherm.


© Prof. Dr. J. Gasteiger, Dr. A. Schunk, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:42:02 2001 GMT
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