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  Aktivierungsenergie und chemisches Gleichgewicht

Die Lage des Gleichgewichts hängt von der Größe der freien Reaktionsenthalpie (DGR) ab. Ist die Reaktion exergon (DGR < 0), liegt das Gleichgewicht auf der Seite der Produkte, ist sie endergon (DGR > 0) auf der Seite der Edukte. Die Aktivierungsenergie beeinflußt die Geschwindigkeit der Reaktion, sie bestimmt also die Zeit, die bis zur Einstellung des Gleichgewichts vergeht. Auf die Lage des Gleichgewichtes hat die Aktivierungsenergie keinen Einfluß!

In der folgenden Simulation können Sie die energetische Lage der Edukte und Produkte, sowie die Aktivierungsenergie im Energiediagramm (linke Abbildung) verschieben. In der rechten Grafik sehen Sie die davon abhängigen Konzentrationsverläufe der Edukte (rot) und Produkte (grün). Das Gleichgewicht ist erreicht, wenn sich die Konzentrationen von Edukt und Produkt nicht mehr ändern, die Kurven also parallel verlaufen.

Übungsaufgabe zu Energieprofilen


© Prof. Dr. J. Gasteiger, Dr. A. Schunk, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:42:10 2001 GMT
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