Die niederen Carbonsäuren (ungefähr bis C₄) sind bei Raumtemperatur flüssig und vollständig mit Wasser mischbar. In wässriger Lösung stellt sich folgendes Dissoziationsgleichgewicht ein.

Carbonsäuren gehören zu den organischen Verbindungen mit der stärksten Tendenz Protonen abzugeben. Allgemein hängt die Acidität einer organischen Verbindung R–H von folgenden Faktoren ab:

1. Von der Elektronegativität des Atoms an welches, das H-Atom gebunden ist. Ethan hat z.B. einen pK_s-Wert im Bereich von 60, während Ethanol einen pK_s von » 16 aufweist.
2. Von der Möglichkeit die negative Ladung des Anions R^– zu stabilisieren. Der pK_s-Wert von Essigsäure liegt bei 4,8, während die Werte von Acetaldehyd, Ethanol und Aceton alle grösser als 15 sind. Der Grund für die hohe Acidität der Essigsäure liegt in der Stabilisierung der negativen Ladung im Carboxylat-Ion (Mesomerie).

Mesomerie des Carboxylat-Ions

© Prof. Dr. J. Gasteiger, S. Spycher, CCC Univ. Erlangen, Thu Apr 25 13:32:19 2002 GMT
 BMBF-Leitprojekt Vernetztes Studium - Chemie