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  Der osmotische Druck

Da der osmotische Druck von der Zahl der gelösten Teilchen abhängt, steigt er, wenn die gelöste Substanz dissoziiert. Bei dissoziierenden Verbindungen muß die Gleichung daher um einen Faktor z erweitert werden:

posm = z · [A] · R · T

Für nicht dissoziierende Stoffe ist z = 1, bei dissoziierenden gibt z die Zahl der Teilchen an, die in Lösung aus einer Formeleinheit entstehen.

Glucose ® Glucoseaq   [Glucose]  = 1 mol/l z = 1 posm = 24,8 bar
NaCl ® Na+aq + Claq   [NaCl]  = 1 mol/l z = 2 posm = 49,6 bar
MgCl2 ® Mg2+aq + 2 Claq   [MgCl2]  = 1 mol/l z = 3 posm = 74,4 bar

Physikums-Frage zum osmotischen Druck


© Prof. Dr. J. Gasteiger, Dr. A. Schunk, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:41:35 2001 GMT
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