Da der osmotische Druck von der Zahl der gelösten Teilchen abhängt, steigt er,
wenn die gelöste Substanz dissoziiert. Bei dissoziierenden Verbindungen muß die
Gleichung daher um einen Faktor z erweitert werden:
posm = z · [A] · R · T
Für nicht dissoziierende Stoffe ist z = 1, bei dissoziierenden gibt z die
Zahl der Teilchen an, die in Lösung aus einer Formeleinheit entstehen.
| Glucose |
® |
Glucoseaq |
|
[Glucose] = 1 mol/l |
z = 1 |
posm = 24,8 bar |
| NaCl |
® |
Na+aq + Cl–aq |
|
[NaCl] = 1 mol/l |
z = 2 |
posm = 49,6 bar |
| MgCl2 |
® |
Mg2+aq + 2 Cl–aq |
|
[MgCl2] = 1 mol/l |
z = 3 |
posm = 74,4 bar |
Physikums-Frage zum osmotischen Druck
