Einige Säuren können mehr als ein Proton abgeben. Die Protonenabgabe erfolgt über mehrere Dissoziationsstufen, wobei die Abgabe in der zweiten Stufe gegenüber der ersten deutlich erschwert ist. Ein physiologisch wichtiges Beispiel ist die zweiprotonige Kohlensäure (H₂CO₃).

				konjugierte Säure-Base-Paare
H2CO3  +  H2O		HCO3–  + H3O+	1. Stufe	H2CO3 / HCO3–  und H3O+ / H2O
HCO3–  +  H2O		CO32–  +  H3O+	2. Stufe	HCO3– / CO32–  und H3O+ / H2O

In der ersten Dissoziationsstufe ist HCO₃^– die Base, in der zweiten die Säure. HCO₃^– ist somit ein Ampholyt.

Weitere Beispiele zweiprotoniger Säuren sind die Schwefelsäure, der Schwefelwasserstoff und die Oxalsäure.

Säure  (1. Stufe)	Strukturformel	Moleküldarstellung	Ampholyte  (1. Stufe: konjugerte Base, 2. Stufe: Säure)	konjugerte Base  (2. Stufe)
H2CO3   Kohlensäure			HCO3–  Hydrogen-  carbonat	CO32–  Carbonat
H2SO4   Schwefelsäure			HSO4–  Hydrogensulfat	SO42–  Sulfat
H2S   Schwefel-   wasserstoff			HS–  Hydrogensulfid	S2–  Sulfid
H2C2O4   Oxalsäure			HC2O4–  Hydrogenoxalat	C2O42–  Oxalat
Die dreiprotonige Phosphorsäure dissoziiert über drei Stufen. Sowohl H2PO4– als auch HPO42– sind Ampholyte.
H3PO4   Phosphorsäure			H2PO4–, Dihydrogenphosphat    HPO42–, Hydrogenphosphat  PO43–, Phosphat

 

© Prof. Dr. J. Gasteiger, S. Spycher, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:41:50 2001 GMT
 BMBF-Leitprojekt Vernetztes Studium - Chemie