Löst man eine oder mehrere Säuren in Wasser, so gilt für den pH-Wert der Lösung definitionsgemäss: pH = – log [H₃O⁺ ]. Zur Berechnung des pH-Werts muss zwischen Lösungen starker und schwacher Säuren unterschieden werden.

Starke Säuren

Eine starke Säure liegt in wässriger Lösung fast ausschliesslich in dissoziierter Form vor (Gleichgewicht vollständig auf der rechten Seite).

HA +  H2O       H3O+ + A–

Die Konzentration an H3O+-Ionen entspricht der eingesetzten Konzentration der Säure, die zu Beginn der Reaktion vorlag ([HA]0). Löst man zum Beispiel 0,5 mol der starken Säure HNO3 (Salpetersäure) in einem Liter Wasser, entstehen 0,5 mol H3O+ und 0,5 mol NO3–. Die Konzentration an H3O+ beträgt 0,5 mol/l (= 0,5 M).

Allgemein gilt für starke Säuren:

pH =  - log [HA]0

Für die 0,5 M Salpetersäure ergibt sich:	pH =  - log 0,5 = 0,3
Löst man nur 10-4 mol Salpetersäure in einem Liter ergibt sich:	pH = - log 10-4 = 4
Löst man 10-4 mol Salpetersäure in einem Milliliter (10-3 l) ergibt sich:	pH = - log 10-1 = 1

 

Für starke Basen gilt entsprechend:
pOH =  - log [B]0	, wobei jeweils der pH-Wert angegeben wird:	pH = 14 - pOH

 

© Prof. Dr. J. Gasteiger, S. Spycher, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:41:54 2001 GMT
 BMBF-Leitprojekt Vernetztes Studium - Chemie