Um nicht immer mit Potenzzahlen rechnen zu müssen, werden logarithmische Grössen eingeführt. Der pH-Wert wird als negativer dekadischer Logarithmus der H₃O⁺-Ionenkonzentration definiert.

pH  =  - log [H3O+]

Auf dieser Definition basiert die pH-Skala. Sie reicht von pH = 0 ([H₃O⁺] = 1 mol/l = 10 ⁰ mol/l) bis pH = 14 ([H₃O⁺] = 10 ^-14 mol/l). Sinkt der pH-Wert in einer Lösung um eine Einheit (um 1,0), bedeutet das aufgrund der logarithmischen Skala, dass sich die Hydronium-Ionenkonzentration um den Faktor 10 erhöht hat und umgekehrt.

Der pOH-Wert ist analog als negativer dekadischer Logarithmus der OH –-Ionenkonzentration definiert.

pOH  =  - log [OH –]

pH und pOH hängen über das Ionenprodukt des Wassers zusammen. Bildet man den negativen Logarithmus des Ionenprodukts, erhält man

- log KW  =   - log ([H3O+]·[OH–])  =   - log 10 -14   =   pH + pOH = 14

Hier zeigt sich wie praktisch die logarithmische Einteilung ist. Ist der pH-Wert bekannt, lässt sich über pOH = 14 - pH die Hydroxid-Ionenkonzentration sehr einfach berechnen. Die pOH-Skala verläuft also gegenläufig zur pH-Skala. Ein Beispiel: Bei einem pH von 5 liegt der pOH bei 9, die Hydroxid-Ionen-Konzentration ist dann [OH^–] = 10^-9 mol/l.

pOH-Skala:

pH-Bereiche in verschiedenen Nahrungsmitteln und Körperflüssigkeiten:

© Prof. Dr. J. Gasteiger, S. Spycher, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:41:52 2001 GMT
 BMBF-Leitprojekt Vernetztes Studium - Chemie