Bei der Dissoziation einer Säure wie HCl nimmt H2O ein Proton
auf. H2O reagiert also als Base:
HCl + H2O |
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H3O+ + Cl |
Säure 1
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Base 2
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Die Protonenabgabe einer Säure oder die Protonenaufnahme einer Base
ist eine reversible Reaktion. Bei HCl reagiert bei der Rückreaktion das
Chlorid-Ion als Base und das Hydronium-Ion als Säure:
H3O+ + Cl |
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HCl + H2O |
Säure 2
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Base 1
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Es stellt sich ein Gleichgewicht zwischen Hin- und Rückreaktion ein.
HCl und Cl sind ein konjugiertes Säure-Paar, ebenso H3O+
und H2O. Durch die Doppelpfeile wird ausgedrückt, dass Hin-
und Rückreaktion gleichzeitig ablaufen:
HCl + H2O |
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H3O+ + Cl |
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H3O+: |
konjugierte Säure der Base H2O
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Säure 1 Base 2 |
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Säure 2 Base 1
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Cl : |
konjugierte Base der Säure HCl |
![](../saeuren/bilder/konjug_striche_hcl.gif) |
Ein konjugiertes Säure-Base-Paar unterscheidet sich also um ein Proton. |
Die allgemeine Schreibweise des Dissoziationsgleichgewichts einer Säure
in wässriger Lösung sieht folgendermassen aus: |
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Beispiel für Basen: Bei Ammoniak wird bei der Rückreaktion
das Ammonium-Ion zur Säure und das Hydroxid-Ion zur Base:
NH3 + H2O |
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OH + NH4+ |
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NH4+ : |
konjugierte Säure der Base NH3 |
Base 1 Säure 2 |
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Base 2 Säure 1
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OH: |
konjugierte Base der Säure H2O |
![](../saeuren/bilder/konjug_striche_nh3.gif) |
Die allgemeine Schreibweise der Gleichgewichtsreaktion einer Base in wässriger
Lösung lautet: |
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Die Reaktionsgleichungen zeigen eine interessante Eigenschaft des Wassers:
In Gegenwart der Salzsäure reagiert Wasser als Base, in Gegenwart des
Ammoniaks als Säure. Wasser kann also je nach Bedingungen die Funktion
einer Säure oder die einer Base wahrnehmen. Stoffe mit dieser Eigenschaft
nennt man Ampholyte.