Bei der Dissoziation einer Säure wie HCl nimmt H₂O ein Proton auf. H₂O reagiert also als Base:

HCl      +     H2O			H3O+   +     Cl–
Säure 1	Base 2

Die Protonenabgabe einer Säure oder die Protonenaufnahme einer Base ist eine reversible Reaktion. Bei HCl reagiert bei der Rückreaktion das Chlorid-Ion als Base und das Hydronium-Ion als Säure:

H3O+    +      Cl–			HCl     +    H2O
Säure 2	Base 1

Es stellt sich ein Gleichgewicht zwischen Hin- und Rückreaktion ein. HCl und Cl^– sind ein konjugiertes Säure-Paar, ebenso H₃O⁺ und H₂O. Durch die Doppelpfeile wird ausgedrückt, dass Hin- und Rückreaktion gleichzeitig ablaufen:

HCl     +    H2O		H3O+   +     Cl–		H3O+:	konjugierte Säure der Base H2O
Säure 1    Base 2		Säure 2       Base 1		Cl– :	konjugierte Base der Säure HCl
Ein konjugiertes Säure-Base-Paar unterscheidet sich also um ein Proton.

Die allgemeine Schreibweise des Dissoziationsgleichgewichts einer Säure in wässriger Lösung sieht folgendermassen aus:

HA   +   H2O     H3O+   +   A–

 

Beispiel für Basen: Bei Ammoniak wird bei der Rückreaktion das Ammonium-Ion zur Säure und das Hydroxid-Ion zur Base:

NH3    +    H2O		OH–   +     NH4+		NH4+ :	konjugierte Säure der Base NH3
Base 1     Säure 2		Base 2       Säure 1		OH–:	konjugierte Base der Säure H2O

Die allgemeine Schreibweise der Gleichgewichtsreaktion einer Base in wässriger Lösung lautet:

B   +   H2O     HB+   +   OH–

Die Reaktionsgleichungen zeigen eine interessante Eigenschaft des Wassers: In Gegenwart der Salzsäure reagiert Wasser als Base, in Gegenwart des Ammoniaks als Säure. Wasser kann also je nach Bedingungen die Funktion einer Säure oder die einer Base wahrnehmen. Stoffe mit dieser Eigenschaft nennt man Ampholyte.

© Prof. Dr. J. Gasteiger, S. Spycher, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:41:50 2001 GMT
 BMBF-Leitprojekt Vernetztes Studium - Chemie