Zwei Beispiele sollen als Einstieg illustrieren, worauf die Gemeinsamkeit von Säuren und Basen beruht:

Chlorwasserstoff, HCl: Bei Raumtemperatur ist HCl ein Gas (Siedepunkt: - 84 °C). Reiner flüssiger Chlorwasserstoff ist viel weniger leitfähig als eine Salzlösung, das heisst, es liegen kaum Ionen vor. Anders sieht die Situation aus, wenn man HCl in Wasser löst:
		Das HCl-Molekül dissoziiert in Wasser unter Bildung von hydratisierten Wasserstoff-Ionen (= Protonen) und hydratisierten Chlorid-Ionen. Eine wässrige Chlorwasserstofflösung hat deshalb eine hohe Leitfähigkeit. Chlorwasserstoff hat die Eigenschaften einer Säure, seine Lösung wird Salzsäure genannt.

 

Natriumhydroxid, NaOH: Löst man festes NaOH in Wasser bildet sich Natronlauge:
		Natronlauge besteht aus hydratisierten Natrium- und Hydroxid-Ionen. Natriumhydroxid hat die Eigenschaften einer Base.
Ende des 19. Jahrhunderts wurde folgende Definition für Säuren und Basen verwendet: Säuren geben in Wasser H+, Basen OH– ab. Die Definition ist allerdings unzureichend, weil z.B. wässrige Ammoniaklösungen auch basisch reagieren, obwohl Ammoniak keine OH–-Ionen enthält.
Die Definition muss also erweitert werden, indem das Lösungsmittel mit einbezogen wird.

© Prof. Dr. J. Gasteiger, S. Spycher, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:41:49 2001 GMT
 BMBF-Leitprojekt Vernetztes Studium - Chemie